📌 Informações Gerais da Disciplina
- Código:
CSECBJI.15- Período: 2º Período | Núcleo: Básico | Carga Horária: 60
- Docente Responsável: Renato Batista (contato@iff.edu.br)
- Livro / Material Didático Principal: Elementos de Eletrônica Digital (Capuano & Idoeta)
📋 Ementa e Objetivos Pedagógicos
📋 Ementa
Estrutura da Matéria. Periodicidade Química. Ligações Químicas. Reações Químicas. Introdução à Termodinâmica Química. Termoquímica, Combustíveis e Combustão. Equilíbrio Químico. Cinética Química. Eletroquímica. Noções de Química Orgânica.
🎯 Objetivos
- Rever e aprofundar os conceitos relativos aos constituintes básicos da matéria permitindo uma avaliação das características físicas e químicas das substâncias e dos materiais, de tal forma a capacitar o aluno para reconhecer a importância da química na vida cotidiana, como também sua aplicação em outros domínios.
🔒 Pré-requisitos e Dependências Curriculares (Trancas)
📋 Pré-requisitos Exigidos:
- Nenhum pré-requisito exigido (disciplina de entrada).
🔓 Disciplinas Trancadas (Liberadas após conclusão):
📖 Conteúdo Programático
- 1. Estrutura da matéria:
- Esquemas básicos da química: sistema, matéria, propriedades, energia e transformações;
- Modelo atômico de Dalton;
- Modelo atômico de Thomson;
- Modelo atômico de Rutherford e Bohr;
- Noções de mecânica ondulatória;
- Modelo atômico atual.
- 2. Periodicidade química:
- Tabela Periódica;
- Periodicidade e Configuração eletrônica;
- Propriedades periódicas dos elementos: raio atômico, energia de ionização, afinidade eletrônica e eletronegatividade.
- 3. Ligações químicas:
- Ligação iônica;
- Ligação covalente;
- Ligação metálica.
- 4. Reações Químicas:
- Equações Químicas
- Estequiometria
- Reações em solução aquosa Noções de Termodinâmica
- 5. Química e Termoquímica:
- Primeira lei da termodinâmica: calor, trabalho e energia interna;
- Definição e cálculos de entalpia de processos físicos e químicos;
- Entalpia de combustão e os combustíveis;
- Segunda lei da termodinâmica: a entropia;
- Energia livre de Gibbs e espontaneidade dos processos.
- 6. Equilíbrio Químico:
- Equilíbrio químico homogêneo e as constantes de equilíbrio
- Princípio de Le Chatelier e o deslocamento do equilíbrio
- Equilíbrio químico heterogêneo
- Equilíbrio químico em solução aquosa: ácido, base e pH.
- 7. Cinética Química:
- Conceito e determinação da velocidade das reações químicas;
- Lei de velocidade da reação química;
- Teoria das colisões moleculares, complexo ativado e estado de transição;
- Mecanismos de reações químicas;
- Catálise.
- 8. Eletroquímica:
- Reações de óxido redução
- Noção de potencial eletroquímico
- Células galvânicas
- Células eletrolíticas
- Energia livre de Gibbs, tensão de célula e equilíbrio
- 9. Noções de química orgânica:
- O átomo de carbono;
- As cadeias carbônicas;
- As funções orgânicas;
- Introdução aos polímeros.
📚 Bibliografia Básica e Complementar (ABNT)
📕 Bibliografia Básica
- ATKINS, P., JONES, L., LAVERMANM L. Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente. 7ª Edição. Porto Alegre: Bookman, 2018.
- KOTZ, J., TREICHEL, P. M., TOWNSEND, J., TREICHEL, D. Química Geral e Reações Químicas: Volume 1 e 2. 3ª Edição. São Paulo: Cengage Learning, 2015.
- RUSSEL, J. B. Química Geral: Volume 1 e 2. 2ª Edição. São Paulo: Pearson, 1994.
📗 Bibliografia Complementar
- BRADY, J. E., RUSSEL, J. W., HOLUM, J. R. Química: A Matéria e Suas Transformações.
- ª ed., vol. 1 e 2, Rio de Janeiro: LTC, 2009 BROWN, T. L., LEMAY, H. E., BURSTEN, B. E., BURDGE, J. R. Química: A Ciência Central. 10ª Edição.
- São Paulo: Pearson, 2016.
- BROWN, L., HOLME, T. Química Geral Aplicada à Engenharia. 2ª Edição. São Paulo: Cengage Learning, 2014.
- ROSENBERG, J. L., EPSTEIN, L. M., KRIEGER, P. J. Química Geral. 9ª Edição. Porto Alegre: Bookman, SOLOMONS, T. W. G, FRYHLE, C. B.
- SNYDER, S. A. Química Orgânica: Volume 1 e 2. 12ª Edição. Rio de Janeiro: LTC, 2018.